Budowa atomu

Atom jest elektrycznie obojętny. Jego rozmiar wynosi około $8 \cdot 10^{-11}\text{ m}$.

Podstawowe pojęcia

• Pierwiastek: zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej $Z$.
• Atom: najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego zachowująca jego właściwości chemiczne.

Składniki atomu i ich właściwości

Jednostka masy atomowej (u) wynosi:

$$1\text{ u} = 1,66 \cdot 10^{-24}\text{ g}$$

Cząstka	Masa	Ładunek elementarny
Proton ($p^+$)	$1\text{ u}$	$+1$
Neutron ($n^0$)	$1\text{ u}$	brak
Elektron ($e^-$)	$\frac{1}{1840}\text{ u}$	$-1$

Liczby charakteryzujące atom

Atom zapisujemy symbolem: ${}_{Z}^{A}X$

• $Z$ (liczba atomowa): określa liczbę protonów w jądrze ($Z = L.p^+$).
• $A$ (liczba masowa): suma protonów i neutronów w jądrze, zwana liczbą nukleonów ($A = L.p^+ + L.n^0$).
• Liczba neutronów: obliczana jako $L.n^0 = A - Z$.

Przykład: Sód (${}_{11}^{23}\mathrm{Na}$)

• $L.p^+ = Z = 11$
• $L.e^- = Z = 11$
• $L.n^0 = A - Z = 23 - 11 = 12$

Izotopy

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka, które różnią się liczbą masową (liczbą neutronów).

• Przykład wodoru: ${}_{1}^{1}\mathrm{H}$ (prot), ${}_{1}^{2}\mathrm{H}$ (deuter), ${}_{1}^{3}\mathrm{H}$ (tryt).
• Przykład węgla: ${}^{12}\mathrm{C}$, ${}^{13}\mathrm{C}$, ${}^{14}\mathrm{C}$.

Źródła